Oxidok - előállítása és tulajdonságai
Kívánatos lenne, hogy lehetővé tegye egy egyszerűbb meghatározás oxid - vegyületet az elem oxigénnel. De vannak savas sók. Tekintsük H2O2 és BaO2 vegyületet. Hidrogén-peroxid egy gyenge sav (amely disszociál vízben, és így a hidrogén-ionokat és anionokat HO2- O2-2). Bárium-peroxid - a bárium-só a hidrogén-peroxid. Y és H2O2 molekula BaO2 jelentése oxigén hídon -O-O-, és ezért az oxidáció mértékét a oxigén ezen vegyületek -1. A szervetlen kémiában általában egy osztály a peroxidok lehetnek oxidok, és ezért nem kell tisztázni a meghatározása a oxidot úgy, hogy peroxidok ebben az osztályban nem esnek. A fluor a legaktívabb, nem fémből, és utána az oxigén. A formális oxidációs állapota az oxigén atomok az oxid fluor- +2 és az összes többi oxid -2. Ezért, oxidok elemek nevezett vegyület az oxigénnel, amelyben az oxigén mutat formális oxidációs állapotban egyenlő 2 (kivéve fluor--oxid, ahol ez egyenlő 2).
Egy és ugyanazon kémiai elem képezhet oxigénnel, mint egy-oxid, de több, például, nitrogén-oxidok ismert N2O, NO, N2O3, NO2, N2O4, N2O5. Mindezekben oxidok az oxidációs állapotban -2 van oxigén és a nitrogén, illetve +1, +2, +3, +4, +4 és +5. A két oxid: NO2 és N2O4 oxidációs fokú a nitrogén és az oxigén egybeesik. Az anyag neve tükrözi a történelem a fejlődés a kémia mint tudomány. A felhalmozási időszakban a kísérleti adatok a kémia anyagok nevek tükrözik sem az előállításukra szolgáló eljárás (magnézia: MgCO3 ® MgO + CO2), illetve a hatása a személy (N2O - kéjgáz) vagy hatálya (lilás-vörös festék „vörös ólom” - Pb3O4 ), stb Ahogy egyre több és több ember, hogy tanulmányozza a kémia, mert egyre több olyan anyagot is jellemző, és ezért szükségessé vált, hogy emlékezzen a szót az úgynevezett formula anyag. A bevezetés a fogalmak vegyérték, oxidációs állapotban, stb Ez befolyásolja az anyagok nevét. Bemutatunk egy táblázat, amelyben kapnak a nevét a nitrogén-oxidok segítségével különböző stílusok és nómenklatúrák.
A tanulmány ezen a fejezetben elsősorban a kapcsolat „kapcsolódó” vegyületek különböző osztályokba.
Hogyan lehet hozzájutni a oxidok egyszerű anyagok? Az oxidáció:
2 Mg + O2 = 2MgO, 2C + O2 = 2CO, C + O2 = CO2.
Tekintsük a lehetőséget, hogy egy sematikus egyszerű anyagok oxid. Előállítása CO és CO2 lesz szó „Carbon”.
Vajon lehetséges oxid az oxid? Igen:
2SO2 + O2 = 2SO3, 2SO3 = 2SO2 + O2, Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2.
Kaphatok-oxidok-hidroxidok. Igen:
A Ca (OH) 2 CaO + H2O, H2CO3 = CO2 + H2O.
Függetlenül attól, hogy lehetséges, hogy megkapja a oxidok sói. Igen:
CaCO3 CaO + CO2, 2Cu (NO3) 2 = 2CuO + 4NO2 + O2.
Ha jobban megnézed, reakciók fentebb írt, amelyekben az oxidok történt a bal oldalon az egyenlet fog mesélni tulajdonságait oxidokat. Ezek közös az összes tulajdonságait oxidok redox folyamatokat:
2SO2 + O2 = 2SO3, 2SO3 = 2SO2 + O2, Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2, Al + Fe2O3 = Al2O3 + Fe, C + Fe2O3 = CO + 2FeO.
Mindazonáltal a tulajdonságait oxidok tekintjük alapján minősítést.
A tulajdonságai alap-oxidok
Először meg kell mutatnunk, hogy a megfelelő hidroxidot bázisok:
CaO + H2O = Ca (OH) 2, Ca (OH) 2 = Ca2 + + 2OH-,
azaz oxidok alkáli- és alkáliföldfémek vízzel történő reakcióval hozammal vízoldható bázisok amelyek úgynevezett lúgok.
Alapvető oxidok reakciójával a savval vagy amfoter oxidok, sók, így:
CaO + SO3 = CaSO 4, BaO + Al2O3 = Ba (AlO 2) 2.
Alapvető oxidok reagáltatva savas vagy amfoter hidroxidok, sók, így:
CaO + H2SO4 = CaSO 4 + H2O, K2O + Zn (OH) 2 = K2ZnO2 + H2O.
Basic oxidok reagálnak savval képzett sók, így átlagosan:
CaO + Ca (HCO3) 2 = 2CaCO3 + H2O.
Basic oxidok, reagáltatjuk szokásos sók, bázikus sók, így:
MgO + MgCl2 + H2O = 2mg (OH) Cl.
Tulajdonságai savas oxidok
Támogatható savas oxidok hidroxidok savak:
SO3 + H2O = H2SO4, H2SO4 = 2H + + SO42.
Sok savas oxidok, vízben oldjuk, savat kapunk. De vannak savas oxidok amelyek nem oldódik vízben, és nem lépnek kölcsönhatásba vele: SiO2.
Savas oxidok reakciójával bázisos vagy amfoter oxidok, sók, így:
SiO 2 + CaO = CaSiO3, 3SO3 + Al2O3 = Al2 (SO4) 3.
Savas oxidok reakciójával bázisos vagy amfoter hidroxidok, sók, így:
SO3 + Ca (OH) 2 = CaSO 4 + H2O, SO3 + Zn (OH) 2 = ZnSO4 + H2O.
Savas oxidok reakciójával bázikus sók, így átlag.
Savas oxidok, reagáltatjuk szokásos sók, a savas sókat, így:
CO2 + CaCO3 + H2O = Ca (HCO 3) 2.
A tulajdonságok az amfoter oxidok
Amfoter oxidok megfelelő hidroxidokból van amfoter tulajdonságokkal:
Zn (OH) 2 = Zn2 + + 2OH-, H2ZnO2 = 2H + + ZnO22-.
Amfoter oxidok nem oldjuk a bemeneti.
Amfoter oxidok reakciójával bázikus vagy savas oxidok, sók, így:
Al2O3 + K2O = 2KAlO2, Al2O3 + 3SO3 = Al2 (SO4) 3.
Amfoter oxidok reakciójával bázikus vagy savas hidroxidok, sók, így:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O, ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O.