A törvény tömegmegmaradás anyag, vegyi enciklopédia
Változások, hogy a tömeg megy kémiai reakciók anyagok? A kereső a választ erre a kérdésre az angol tudós, Robert Boyle a XVII században. végzett sok kísérlet levegőn kalcináljuk ólom és arra a következtetésre jutott, hogy az anyag tömege után hosszabb reakcióidő a kiindulási fém. Elmondta, hogy a hozzáadott fém néhány „tüzes ügyet.”
Kísérletek Boyle égetett fémek ismételt magyar tudós M. V. Lomonoszov 1748 azonban a kísérletek azt végzik el a levegőben, és egy speciális visszavágás, amelyet légmentesen lezárva. Mérleg retorták a reakció után kiderült, hogy az ő súlya nem változott. Ez azt jelzi, hogy bár a reakció lejátszódik, a teljes tömeg egyenlő a tömeg a reakciótermékek a kiindulási anyagok közötti a fém és a levegő.
1789-ben, a francia kémikus Lavoisier bebizonyította, hogy a fém égetés - az a folyamat, a kölcsönhatás egy eleme a levegő - az oxigén. Művei alapján M. V. Lomonosova és A. Lavoisier megfogalmazódott a törvény tömegmegmaradás anyagok.
Az atomok kémiai reakciókban nem szűnnek meg, és nem merülnek fel a semmiből. Számuk változatlan marad. És mivel van egy állandó súly és a tömeg a keletkező anyagok is állandó marad.
A törvény tömegmegmaradás anyagok lehet tesztelni kísérletileg. Ehhez gyakran egyetlen eszköz, a legfontosabb része, amely - dvuhkolennaya csőbe. Az egyik térd öntsünk meszes vízben, egy második - egy -os réz-szulfát. Eszköz, hogy mérlegelje a mérleg, majd összekeverjük a két oldat egy térd. Ugyanakkor azt látjuk, hogy a bukott kék csapódik egy új anyag. csapadék képződik megerősíti, hogy volt egy kémiai reakció. Egység súlya nem változott. Ez azt jelenti, hogy a kémiai reakció az anyagok a tömeg nem változott.
A törvény fontos a helyes megértése minden commit a természetben: semmi sem tűnik el nyom nélkül, és kelj fel a semmiből.