Tulajdonságok oxidok, bázikus oxidok, sav-oxidok
alap-anhidrid
sav-oxid
Oxidok - egy komplex kémiai anyag egy kémiai vegyület egyszerű elemek oxigénnel. Ezek sóképző és nem képező sók. Amikor ez a só-képző vannak a 3 típusú: az alap (az „alap”), sav és amfoter.
Oxidok példái, amelyek nem képeznek sókat, lehetnek: NO (nitrogén-monoxid) - színtelen gáz, szagtalan. Ez alatt képződött egy vihar a légkörben. CO (szén-monoxid) - szagtalan termelt gáz során a szén elégetése. Ez általában úgynevezett szén-monoxid. Vannak még más oxidok, amelyek nem képeznek sókat. Most vizsgáljuk meg részletesen minden fajta sóképző oxidokat.
Basic oxidok - komplex kémiai anyagok az oxidok, amelyek sót képeznek a kémiai reakció savakkal vagy sav-oxidok, és nem lépnek reakcióba bázis vagy bázikus oxidok. Például, a fő az alábbiak:
K2 O (kálium-oxid), CaO (kalcium-oxid), FeO (vas-oxid 2-valens).
Tekintsük a kémiai tulajdonságait az oxidok a példákban
1. Kölcsönhatás víz:
- vízzel reagálva egy olyan bázist képezzenek (vagy lúgos)
CaO + H2 O → Ca (OH) 2 (ismert mészoltó reakciót, így nagy mennyiségű hő!)
2. Kölcsönhatás savak:
- reagáltatjuk egy savval sóvá alakítjuk, és a víz (sós víz)
CaO + H2 SO4 → CaSO 4 + H2 O (kristályok CaSO4 anyagok ismert, hogy mindegyik címe "gipsz").
3. Kölcsönhatás savas oxidok: sóképzés
CaO + CO2 → CaCO3 (Ez az anyag arról ismert, hogy minden - a szokásos kréta!)
Savas oxidok - komplex kémiai anyagok az oxidok, amelyek képeznek sókat kémiai kölcsönhatás bázisokkal és vagy bázikus oxidok nem reagálnak savas oxidok.
Példák a savas oxidok lehetnek:
CO2 (összes ismert szén-dioxid), P2 O5 - foszfor-oxid (égése során a levegőben a fehér foszfor), SO3 - kén-trioxid - egy anyag előállításához használt kénsav.
- kémiai reakció vízzel
CO2 + H2 O → H2 CO3 - egy anyag - szénsav - az egyik gyenge savak, hozzáadott szénsavas vizet, hogy a „buborék” gáz. Növekvő hőmérséklettel a oldhatóságát gáz vízben csökken, és megy át a buborékok formájában.
- reakció lúgok (bázisokkal):
CO2 + 2NaOH → Na 2CO 3 + H2 O- kapcsolódó anyag (só) széles körben használják a háztartásban. A neve - szóda vagy mosószóda - remek tisztítószer leégett edények, zsír, fém behatolása. Puszta kézzel nem javasoljuk dolgozni!
- reakció bázikus oxidok:
CO2 + MgO → MgCO3 - rendelkezünk só - magnézium-karbonát - Több úgynevezett "keserű só".
Az amfoter oxidok - összetett vegyi anyagok is, kapcsolódó oxidok képeznek sókat kémiai kölcsönhatás savakkal (vagy sav-oxid) és a bázisok (vagy bázikus oxidok). A leggyakoribb szó használata „amfoter” ebben az esetben utal fém-oxidok.
Az amfoter oxidok lehetnek:
ZnO - cink-oxid (fehér por, gyakran használják a gyógyászatban gyártásához krémek és maszkok), Al2 O3 - alumínium-oxid (más néven „alumínium-oxid”).
Kémiai tulajdonságai amfoter oxidok egyedülállóak abban, hogy tudnak lép kémiai reakciók, amelyek megfelelnek a bázisok és a megfelelő savak. Például:
- reakciót egy savas oxid:
ZnO + H2 CO3 → ZnCO3 + H2 O - A kapott anyagot - sóoldat "cink-karbonát" a vízben.
- reakció bázisokkal:
ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2 O - kapott anyag - egy kettős só a nátrium és cink.
Előállítás oxidok által termelt különböző módszerekkel. Ez akkor történhet fizikai és kémiai módszerekkel. A legegyszerűbb módja az egyszerű kémiai kölcsönhatást az elemek oxigénnel. Például, az eredmény az égési folyamat, vagy az egyik a termékek e kémiai reakció-oxidok. Például, ha egy piros-forró vas ág, és nem csak a vas (vehet Zn cinket, ónt Sn, ólom Pb, réz Cu, - általában ami kéznél) egy lombikba tesszük oxigénnel, ez történik a kémiai reakció a vas oxidációs, hogy ez kíséri egy fényes villanás és szikra. A reakció terméke egy fekete vas-oxid-por FeO:
2Fe + O2 → 2FeO
Teljesen analóg kémiai reakciók más fémek és nem-fémek. A cink égett oxigént képez cink-oxid
2Zn + O2 → 2ZnO
Szén elégetése kíséri a kialakulását két oxid: a szén-monoxid és szén-dioxid
2C + O2 → 2CO - képződését szén-monoxid.
C + O2 → CO2 - szén-dioxid képződését. Ez az oxigén gáz keletkezik, ha több van, mint a megfelelő mennyiségű, azaz minden esetben az első reakció lép fel, hogy szén-monoxiddal és a szén-monoxidot oxidálva van a szén-dioxid.
Előállítás oxidok végezhetjük más módon - egy kémiai bomlási reakció. Például, így vas-oxid vagy alumínium-oxid kalcinált kell melegíteni a megfelelő bázisok ezen fémek:
2AL (OH) 3 → Al2 O3 + 3H2 O,
valamint a bővítés egyes savak:
H2 CO3 → H2 O + CO2 - bomlása szénsav
H2 SO3 → H2 O + SO2 - bomlása kénessav
Előállítása végezhető a oxidot fém sót erős fűtés:
CaCO3 → CaO + CO2 - kalcinálása kréta állítjuk elő kalcium-oxidot (vagy égetett mész) és szén-dioxid.
2Cu (NO3) 2 → 2CuO + 4NO2 + O2 - ebben a bomlási reakció érhető csak két-oxid: réz CuO (fekete) és a nitrogén-NO2 (ez az úgynevezett barna gáz, mert ez nem barna).
Egy másik módszer, amely lehet végezni megszerzése oxidok - egy redox reakciót
klór- oxidok
Ismert klór-oxidok. Cl2 O, ClO2. Cl2 O6. Cl2 O7. Mindegyikük, kivéve Cl2 O7. Van egy sárga vagy narancssárga színű, és nem stabilak, különösen CIO2. Cl2 O6. Minden robbanóanyag és a klór-oxidok nagyon erős oxidáló szerekkel.
Így, Cl2 O - savas oxid klór hipoklórossav.
Cl2 O + H2 O → 2HClO - hipoklórossav
ClO2 - oxid klór hipoklórossav és klórsavat, mivel a kémiai reakciót víz formák csak két ilyen savak:
Cl2 O6 - túl savas oxidot klór- klórsav és perklórsav:
Végül, Cl2 O7 - színtelen folyadék - savas oxid klór perklórsavat:
nitrogén-oxidok
Nitrogén - gáz képező 5 különböző vegyületek oxigénnel - 5 nitrogén-oxidokat. nevezetesen:
- N2 O - dinitrogén-oxid. A másik neve ismert nevű gyógyszert kéjgáz, vagy dinitrogén-oxid - színtelen, édes és kellemes íze az gáz.
- NO - a nitrogén-monoxid - színtelen, amelynek sem a szaga, sem íze gáz.
- N2 O3 - dinitrogén-anhidrid - Színtelen kristályos anyag
- NO2 - nitrogén-dioxid. A másik neve - barna gáz - gáz valójában barna színű
- N2 O5 - nitrogén-anhidrid - kék folyadék, forráspontja hőmérsékleten 0 ° C 3.5
Mindezen felsorolt nitrogén legelőnyösebb vegyületek az iparban NO - és a nitrogén-monoxid NO2 - nitrogén-dioxid. Nitrogén-monoxid (NO) és a dinitrogén-oxid N2 O nem reagál sem a vízzel vagy lúgok. Nitrogén-dioxid (N2 O3) a reakcióban vízzel képez egy gyenge és instabil salétromossav HNO2. hogy a levegő fokozatosan átalakul egy stabilabb kémiai salétromsavat Vegyünk néhány kémiai tulajdonságai a nitrogén-oxid:
Reakció vízzel:
2NO2 + H2 O → HNO3 + HNO2 - 2 azonnal keletkező savak: HNO3 salétromsav és salétromossav.
Lúggal történő reagáltatással:
2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO 2 + H2 O - forma két só: nátrium-nitrát NaNO3 (vagy nátrium-nitrát), és nátrium-nitritet (salétromsavas sót).
A reakciót a sók:
2NO2 + Na 2CO 3 → NaNO3 + NaNO 2 + CO2 - alakított formában két só: nátrium-nitrát és nátrium-nitrit, és széndioxidot termel.
Elkészített nitrogén-dioxid (NO2) a nitrogén-monoxidot (NO) a kémiai reakció oxigén C vegyület:
vas-oxidok
Vas-oxid képez két. FeO - vas-oxid (2-valens) - fekete por, amelyet úgy kapunk, redukáló vas-oxid (3-valens) szén-monoxiddal szerint a következő kémiai reakció:
Ez az alapvető oxid könnyen reakcióba lép a savval. Azt redukáló tulajdonságai, és gyorsan oxidálódik vas-oxid (3-valens).
Vas-oxid (3-valens) - piros-barna port (hematit) rendelkező amfoter tulajdonságokkal (és reagál savakkal és lúgokkal). Azonban, a savas tulajdonságait az oxid vannak kifejezve olyan gyenge, hogy a leggyakrabban használt, mint egy alap-oxid.
Van egy úgynevezett vegyes vasoxid Fe3 O4. Ez égése során a vas, egy jó elektromos vezető és mágneses tulajdonságai (úgynevezett magnetit vagy magnetit). Ha a vas-elégetjük, a kapott égési reakció olyan salak, amely a két oxid: vas-oxid (III) és (II) vegyérték.
kén-oxid
Kén-oxid SO2 -, vagy a kén-dioxid tárgya savas oxidok. de nem képez savat, bár tökéletesen oldódik vízben - 40l kén-oxid 1 liter vizet (az egyszerűség kidolgozása kémiai egyenletek megoldása úgynevezett kénessav).
Normális körülmények között - egy színtelen gáz egy csípős és fojtó szagú égő kén. A hőmérséklet -10 és 0 ° C minden lehetséges transzfer a folyékony állapotban.
A katalizátor jelenlétében -vanadium oxidot (V 2O 5) kén-oxid egészíti oxigén- és alakítjuk kén-trioxid
a kén-dioxid a vízben oldott - SO2 kén-oxid - nagyon lassan oxidálódik, miáltal az oldat maga átalakul kénsavat
Ha a kén-dioxidot vezetünk át az oldaton, alkálifém, például nátrium-hidroxiddal, majd a képződött nátrium-szulfit (vagy biszulfit - attól függően, hogy mennyit kell venni alkáli- és kén-dioxid)
NaOH + SO2 → NaHSO 3 - kén-dioxid fölöslegben vett
Ha a kén-dioxid nem reagál a vízzel, ezért a vizes oldatot ad savas reakcióhoz. Igen, akkor nem válaszol, de ő oxidálódik a vízben, a szövetkezik, hogy maga az oxigén. És kiderül, hogy az összegyűlt víz szabad hidrogén atomok, amelyekből savas reakció (akkor megtekintéséhez valamilyen jelét!)
Váltás angol
Tulajdonságai oxidok
Bázikus és savas oxidok