szén-oxidok
Szén-monoxid (II) (szén-monoxid) - színtelen gáz nélkül szántott íze gyengén oldódik vízben. Olvadáspont -205 0 C forráspontja -191 ° C, és a relatív molekulatömege SB 28, így nem különbözik sűrűsége a levegőből. Szén-monoxid - mérgező anyag. Mérgezés kíséri enyhe szédülés, fejfájás és hányás. Súlyos mérgezés halálhoz vezet. A mérgezési hatás a CO mert alkot erősebb, mint az oxigén, a vegyület a hemoglobinhoz. Ebben az összefüggésben, törött oxigén transzfer a tüdőből a szövetekbe.
A formális oxidációs fokú szén-2 nem tükrözi a szerkezet a CO molekula. A CO-molekula, amellett, hogy a kettős kötés által kialakított szocializáció szén elektronok és az oxigén, van egy további, harmadik csatlakozás (nyíl mutatja) kialakított egy donor-akceptor mechanizmus miatt a nem megosztott elektronpár oxigén:
Ebben a tekintetben a CO molekula tartós. Szén-monoxid (II) általános képletű nesoleobrazuyuschim, és nem normális körülmények között vízzel, savak és lúgok. Magas hőmérsékleten, akkor hajlamos a addíciós reakció és az oxidációs - hasznosítás. CO levegőben égő kék láng: 2KOR + O2 = 2CO2
Helyreállítja fémek ezek oxidjai és sói:
A besugárzás (közvetlen napfény), vagy katalizátorok jelenlétében CO csatlakozik C12. alkotó foszgén - egy nagyon mérgező gáz:
Sok fémek CO nyomás alatt illékony karbonilok formák:
Kovalens kötés Me-C képződik a donor-akceptor mechanizmus a molekula karbonil. Amikor fűtött fém-karbonil-bomlanak szén- és fém-oxid (II), hogy használják, hogy olyan, magas tisztaságú fémek.
A természetben, a szén-monoxid (II) gyakorlatilag nem fordul elő. Meg lehet kialakítva víztelenítéssel hangyasavat (laboratóriumi előállítását):
Alapja az utolsó átalakítás úgy is tekinthető formálisan CO-anhidrid hangyasav. Ezt támasztja alá a következő reakcióban, amely úgy keletkezik halad a CO az alkáli olvadék nagy nyomáson: CO + NaOH = HCOONa
Szén-monoxid (IV) (a szén-dioxid, szén-dioxid) - a gáz színtelen és szagtalan, enyhén savanyú ízű, amely nem támogatja a légzés és az égés. Ez nagyon jól oldódik vízben (88 térfogatrész CO2 100 térfogatrész H2 O 293 K). A szokásos hőmérsékleten nyomáson 60 atm. szén-dioxid átjut a folyadék. Hűtés közben -76 ° C-on szén-monoxid (IV) alakítjuk szilárd fehér masszává, úgynevezett száraz jég. Szilárd szén-dioxidot átmegy a gázállapotú (szublimál), megkerülve a folyadékot.
Relatív molekulatömege szén-dioxid 44, így 1,52-szor nehezebb, mint a levegő.
A nagy koncentrációjú szén-oxid (IV) emberekben és állatokban a levegő fojtó. Amikor a tartalom a levegőben 3% emberben ziháló van, 10% - eszméletvesztés és halál, 20% - instant bénulás.
Szén-monoxid (IV) -oxid, mint egy savat reagáltatunk bázikus oxidok és lúgokkal: K2 O + CO2 = K2 CO3
Amikor vízben oldjuk, a szén-dioxid reakcióba lép vele (kevesebb, mint 1% -a oldott mennyiségét), így rendkívül gyenge és instabil szénsav:
CO2 + H2 O H2 CO3
On gyengesége az a tény, hogy elmozdul a vegyületek akkor is, ecetsav: CaCO3 + 2CH3 COOH = Ca (CH 3 COO) 2 + H2 O + CO2 -
Szén-dioxid működhet oxidálószer; melegítés közben képződött szénmonoxid: C + CO2 = 2CO
Roston Air Strip fémmagnéziumot továbbra is égni atmosfereSO2 -
2 Mg + CO2 = 2MgO + C
Szén-monoxid (IV), melegítjük 350-400 ° C-on, több mint nikkelt hidrogénatom visszaállítani metán: CO2 + 4H2 = CH4 + 2H2 O
Szén-monoxid (IV) állítjuk elő a termikus bomlása során szénsav sói vagy ezek hatása a megoldások az erősebb savak: CaCO3 = CaO + CO2 -