Mit jelent megoldást
Solutions - egységes, homogén rendszer, amely részecskék az oldott anyag, oldószer és termékek azok kölcsönhatása. Az oldott anyag egyenletesen oszlik el az oldószert. Az oldat állhat két vagy több komponens.
Az oldatok olyan folyékony, szilárd és gáznemű.
A formáció a megoldás függ a kölcsönhatás természetének a részecskék, és az oldószert az oldott anyag, és azok a természet.
Az iskolában persze helység elsősorban elektrolit oldatok. Jelenleg az egyetemek is tekinthető valódi és kolloid oldatok, kolloid oldatok és más rendszerek.
Szerint a képességét, hogy feloldódjon anyagok hagyományosan osztva:
- gyengén oldható (0,001 és 1 gramm oldott anyag 100 g oldószer);
- oldható (nagyobb, mint 1 g oldott anyag 100 g oldószer);
- oldhatatlan (kevesebb, mint 0,001 g oldott anyag 100 g oldószer).
Amikor vízbe merítjük szer:
- Vízben oldódik, hogy az, hogy keverni az atomi és molekuláris szinten;
- kémiailag reagálnak a vízzel;
- nem oldódik vízben, és nem reagál kémiailag.
Oldékonyság aránya - aránya oldott anyag tömege az oldószer tömegét (például 10 g sót 100 gramm vizet.).
Az oldott anyag koncentrációja oldatot van osztva:
Telítetlen megoldások - olyan oldatok, amelyekben az oldott anyag koncentráció kisebb, mint a megfelelő telített oldat, és ahol további mennyiségű oldott anyag lehet oldott ilyen körülmények között.
Telített oldatok - olyan oldatok, amelyekben az elért maximális koncentrációja az oldott anyag az adott körülmények között. A telített oldatot lehet készíteni, még a hazai környezetben - például. nátrium-klorid vizes oldattal mossuk. Ha egy pohár vizet lassan adjuk hozzá a sót, a só előbb-utóbb már nem oldódik. Ezt az oldatot telített.
A túltelített oldatot - egy oldat, amelyben az oldott anyag koncentrációja nagyobb, mint a telített. Fölös mennyiségű oldott anyag kicsapódik könnyen. Készítsünk a túltelített oldat lehet, például úgy, hogy hűtéssel telített nátrium-klorid oldattal. Ahogy a hőmérséklet csökken, az oldhatóságát nátrium-klorid csökken, és az oldat túltelítetté válik.
Az oldott anyag koncentrációja megoldások szintén elválik a koncentrált és hígított:
Ez a felosztás nagyon hagyományos, és nem kapcsolódik a szétválás a telítettségi oldatot. A hígított oldatot telített lehet, és a betöményített oldatot nem mindig telített.
A fizikai mennyiségek jellemző összetétele a megoldás - a tömeghányada a tömegszázalékos, molaritása (moláris koncentrációban), móltörtje, a mólszázalék, a mol oldhatósági aránya (a telített oldatok), a térfogati hányad, a térfogatszázalék és néhány más értékeket, amelyek átadott dátuma Középiskolák (normál vagy normalitás koncentrációja molalitás, titer).
Nézzük laknak mindegyik:
1. tömeghányad, tömeg. részesedés - az aránya a tömeg az oldott anyag mr.v. tömeg oldat-ra op. kifejezve egy töredéke egy egységet. Share is százalékában kifejezett megszorozzuk 100-zal, majd mi lesz a tömeg-, a tömegek. %.
Problémák az anyagmérleg segítségével tömeghányadát - egyik kötelező eleme a vizsgák kémia (és több!) A különböző szinteken. Megtanulják, hogyan lehet megoldani a problémát a tömegarány, és az anyagmérleg (keverés, hígítás, koncentráció és oldatok előállítására) itt!
2. az a moláris koncentrációja (molaritása) mol / L, M - az aránya az oldott anyag ν, mol hogy teljes térfogata Vp-ra megoldást. l. A koncentráció az oldott anyag 1 mol per 1 liter oldatot is nevezik 1 M. Ezt az oldatot jelöltük „Egy moláris.” Dvuhmolyarny oldatot - 2 M koncentrációnak felel meg a 2 mól egy oldott anyag 1 liter oldatot, stb
Kihívások a moláris koncentrációja általában előfordulnak során a egyetem a Kémiai Diákolimpia és főiskolai felvételi vizsgák. Megtanulják, hogyan kell megoldani a problémákat a moláris koncentrációja itt.
3. A móltörtje, mól. Dale. - egy mennyiségének aránya oldott νr.v .. mol a teljes anyagmennyiségre összes komponens oldatban νr-ra. mol:
A móltörtje is jelenti mólszázalékban kifejezve (mol%.), Megszorozva az aránya 100%. Kihívások a móltörtjét során találtak középiskolák, versenyek és felvételi vizsgák. Megtanulják, hogyan kell megoldani a problémákat a móltörtjét itt.
4. A térfogathányada, vol. Dale. - az aránya az oldott anyag Vr.v .. l teljes térfogatának az oldat vagy elegy Vp-ra. l:
A térfogat frakció is kifejezhető térfogat százalék (% Vol.), Megszorozva az aránya 100%. Problémák a térfogati hányad, mint általában, csökken a móltörtjét problémák megoldása, mert ömlesztett gázkeverékek és mól frakciói a komponensek a keverék egyenlő.
5. A mólarány - arányban oldott anyag-oldat anyagmennyiség. Továbbá, a tömeg aránya, és térfogat arányt lehet használni.
6. Oldhatóság - az aránya oldott anyag tömege az oldószer tömegét (általában alkalmazott telített oldatok).
7. Titer, g / ml - tömegarányú oldott anyag mr.v .. r a oldat térfogata, milliliterben Vp-ra. ml:
9. normál koncentrációja (normális)
Szerint a mechanizmus a kioldódási megoldások osztva fizikai és kémiai.
Fizikai oldódási - oldódását úgy, amelyben van egy rés, és az oktatás csak intermolekuláris kötések (például hidrogént). Fizikailag feloldódni néhány anyag egy molekuláris rács. Például, az oldódási naftalint alkohol és víz - tapasztalat.
Vegyi oldódását - oldódását ez, a szaggatott kémiai kötések az anyagban. Kémiai oldódás, általában együtt elektrolitos disszociáció az oldott anyag. További információk a elektrolitos disszociáció és kémiai oldódás itt.
Fontos! Ilyen jól oldódik, mint a. Nem-poláros oldószerek feloldják a nem-poláros anyagokat is. Poláris oldószerek jól feloldunk poláris anyagokkal. Mechanizmusok megértése az oldódás, a természet oldott anyag és az oldószer megkönnyíti az oldhatóság meghatározására az egyik anyag a másikban.