Lecke - Kén - egyszerű anyag

1) Ca 0 0 + Cl2 = Ca +2 CI -1 2 r-I vegyület
2) KCI + Br2 = p, és nem t. A. Cl> Br

1) Ba 0 0 + F2 = Ba + 2F2 -1 pn vegyületet
2) NaBr + I2 = p, és nem t. Hogy. Br> I

II. A munka a téma a leckét. Tanulmányi kérdések. adott a képernyőn.

1. Előzmények elem neve
2. A helyzet a kénatom a periódusos rendszer a kémiai elemek
3. Fizikai tulajdonságok. lebegés
4. Allotropic módosítások kén
5. Kémiai tulajdonságok kén
6. Kén jellegű
7. Jelentése kén alkalmazása.

1. Történelem az elem. Most lehetetlen meghatározni, hogy mikor valaki először találkozik a kén és vegyületei. Ez történt régen. Ő segített őseink, hogy a tűz helyett szikrák, amikor eltalálta kresalom fragment pirit. Használja előállítására festékek és kozmetikumok. Tudták azt, és az ősi indiánok adtak nevet - „felség” - azt jelenti, „sárga”. Vegyjele származik a latin szó „Kén”. Az ókori rómaiak kén „epe isten Vulcan” (védőszentje tűz). A festmény Karla Bryullova „Pompei”.

2. Tekintsük a helyzetet egy kén elem a táblázatban a kémiai elemek.

a. Írunk az elem jellemző a notebook - a munkát a diákok a periódusos kémiai elemek, és további ellenőrzés végrehajtását.

b. Készítsenek modell atomi szerkezete elektronikus pozícióban - a feladat van egy mágneses tábla.

a. Írunk az e-mail és grafikai formula.

az volt, hogy következtetéseket vonjunk le a oxidációs állapotai kén elem.

3. A fizikai tulajdonságait kén - egyszerű anyag.

Meg kell íróasztalok táskák, óvatosan megfordul és nézd meg dolgokat. Check kapcsolata a víz - Óvatosan öntsük a tartalmát a zsákot a teljes felületen a víz, keverés nélkül (egy instrukciós kártya - 1. referencia). Vonunk le következtetéseket megfigyelések: kén - szilárd, sárga, az alapállapotú „lebeg” a víz felszínén, míg a, amelynek sűrűsége nagyobb, mint a víz.

„Flotation” - (fr.) - Ez a tulajdonság alapul különböző felületi nedvesíthetősége, ebben az esetben a víz és a kén por egy olyan módszer, dúsítása ásványok.

Nézd a viselkedését a kén képest más oldószereket - alkohol. Kevés oldódik. Bemutató a tanárok.

4. Kén Vegyük például ismét a természeti jelenség - allotropes.

Sok ismert módosításaival kén egy gyűrűs vagy lineáris molekuláris szerkezete különböző összetételű. Nézzük a számokat: ezek vetítővásznon

Szerkezet S8-molekula és a modell szerkezete romuszos kén

Kristályos módosítások kén:
Bal - rombusz. Jobb - monoklin

Kén 3 módosításokkal: rombusz, monoklin és műanyag. Az ok, kén allotropes egy másik kristályszerkezete annak módosítását. A legstabilabb - rombusz kén, ahol a molekula áll 8 atomot tartalmaz a gyűrűben zárt - S8.

Megfigyelhetjük a kísérletet. Melegítsük fel a kénpor szellemében lámpa lángja. Az olvadt folyékony kén, vékony sugárban, Spill óvatosan a főzőpohárba hideg vízzel. Kapunk műanyag kén.

5. Tekintsük a kémiai tulajdonságai a kén - egyszerű anyag.

1. Az égő kén. Benne vagyok a kezében az összes ismert tárgy - egy doboz gyufát. Gyufát gyújtani. Szag - a szaga gáz képződik az égés során, és az úgynevezett kén - kén-dioxid. Az egyenlet ehhez a reakcióhoz:

S 0 = 0 + O2 S + 4O2 -2 létrehozása elektronikus mérleget.

H2 0 + S 0 = S H2 +1 -2 - hidrogén-szulfid gáz mérgező anyag eredményeként jött létre a pusztulás a szerves vegyületek. Azt beszélik - a záptojás szaga hidrogén-szulfid.

3. A reakciót kén fémekkel - a kialakulását szulfidok:

a. Na 0 + S 0 = Na2 +1 S -2. Mert ez az egyenlet, hogy egy elektronikus mérleget.

b. Hg 0 + S 0 = S Hg +2 -2. Ez a reakció a gyakorlati jelentősége. A folyamatot nevezik - higanymentesitési - eltávolítása és ártalmatlanítása a kiömlött higany.

Összefoglalva, a kén a reakciókban oxigénnel és fémek mutatnak különböző oxidációs fokú +4, és -2.Yavlyayas redukálószer és az oxidálószer.

Megszilárdítása. up egyenletek kén reakciók alumínium és cink.

5. A kén a természetben. Most egy kis pihenés, hadd „kén kitermelése.” Van a kezében egy családias, barátságos berendezés - pamut törlőkendő. Amennyiben a szervezet a kén, és miért van rá szükség? Ez így van, az élelmiszer. Íme néhány közülük: borsó, tojás, zabpehely. Beszéljétek meg a tanulókkal a kérdést.
Menj dolgozni segélyekkel. Találkozzon mintákat természetes ásványi anyagokat tartalmaz ként.

Független munkát az adagoló kép és tankönyv 8. táblázat a 98. oldalon (oktatói kártya - a feladat 2). A diákok kapnak mintákat natív kén és szulfid és szulfát vegyületek: pirit, galenit, kalkopirit, gipsz.

6. A használat és a szerepe a kén. Egy találmány az emberiség kénnel, láttad ma - ez a mérkőzés. És most nézd meg ezt a tervezési - bankot, amely három komponenst tartalmaz, a felső kő. És ez fontos témánk, a történet úgy szól, hogy azt kéri a felügyeleti és természetesen hozzáértő személy a találmány a fegyvereket.

kén alkalmazása sokfélék, megtudhatja előállítására házi feladatot. Megbeszéljük ezt a következő leckét.

Összefoglalva a leckét. Bemutatjuk - szürke - kapsz egy csomó új és érdekes tényeket. Megkezdtük a meglévő képességeit. Kívánok sikeres munkát otthon az utasításokat.

Házi feladat. A 21. igénypont upr.3.4 p.99. Keresse meg a választ arra a kérdésre: miért kénes füle?

Teljes bármely javasolt javaslatok:

• A legérdekesebb az osztályban volt számomra ....
• A legtöbb érdektelen osztályban volt számomra ....
• Megtanultam ....
• Most, szeretne többet ....
• Szerettem ....
• Szeretném elmondani ....
• Ez volt a legunalmasabb a leckét.
• Emlékezni fogok ....

1 feladat. Óvatosan bontsa ki a táska szürke. Tekintsük a külső jeleit anyag: fizikai állapot, szín; Ezután óvatosan ráöntjük a víz felszínén a csészében. Ne zavarja! Következtetéseket levonni a kapcsolatot a kén vízben (a sűrűség, oldhatóság).

2 hozzárendelés. Tekintsük példaként a természetes ásványi anyagok kéntartalmú. A 8. táblázat a 98. oldalon a tankönyv, írja le egy notebook nevét és ásványi anyag formula.

---