kémiai ekvivalensével

Az elején a XIX században volt egy drámai áttörést a tanulmány kvantitatív kutatási módszerek az anyagok, amelyek eredményeként újabb alapvető változást a tudomány általában, és különösen a kémia.

Az éles törés a tanulmány kvantitatív kutatási módszereket anyagok az elején a XIX században vezetett egy új alapvető változás a tudomány általában, és különösen a kémia.

Felfedezése után Lavoisier törvényének tömegmegmaradás követte egy sor új mennyiségi törvények - sztöchiometrikus törvényeket.

kémiai ekvivalensével
Az első törvény a törvény a sztöchiometrikus ekvivalens, amely által megfogalmazott német vegyész Jeremias Benjamin Richter eredményeként őket 1791-1798 gg kísérletek a az anyagok mennyiségeit a semlegesítési reakciókat és cseréje összefoglalt „Elsődleges bázis sztöchiometriai vagy művészeti mérése kémiai elemek.” Az eredeti készítmény ekvivalens törvény (az „ekvivalens” kerül bevezetésre 1767 g. G.Kevendish) a következő volt: „Ha az azonos mennyiségű olyan sav, amely semlegesítjük különböző mennyiségű a két bázisok, ezek a mennyiségek rendre egyenértékű, és semlegesíti az azonos mennyiségű bármely más sav.”

Kültéri V.Rihterom törvény megerősítette meggyőződését sok vegyészek, hogy a kémiai vegyületek kölcsönhatásba nem önkényes, és szigorúan meghatározott arányban.

Az elméleti rész

A „kémiai ekvivalens”

Kémiai ekvivalens (E (C)) (ajánlása szerint a IUPAC) egy feltételes vagy valós részecske egyenlő vagy egy egész számú többszöröse a kisebb a megfelelő általános képletű egység *:

kémiai ekvivalensével

ahol V - egységnyi definiálható anyagok: a ténylegesen meglévő részecske, mint például egy atom (Cu, Na, C), molekula (N2 HCI, KOH, Al2 (SO4) 3 CO2 ..), anionok (OH - SO4 2-.), kationok (Cu 2+ K +.), gyökök (C2 H5 -NO 2 -.), feltételes molekula kristályos anyagok és polimerek, bármely más részecske;

kémiai ekvivalensével
- megegyező számú megjelölve, hogy milyen számú ekvivalens anyagról a hagyományosan a képletnek megfelelő egységenként az anyag;

kémiai ekvivalensével
= Fekv. - egyenértékűség tényező.

A egyenértékűség faktor, mint egy frakcionális érték kevésbé kényelmes.

A ekvivalens száma Z mindig nagyobb vagy egyenlő, mint 1, és a dimenzió nélküli; ha Z = 1 megfelel a képletnek megfelelő egységenként ekvivalens anyagot.

A számítás a megfelelő számú különböző általános képletű egységek táblázat mutatja 1.1.

A mennyiségek azonos számú, és ebből következően, az egyenértékű függ a kémiai reakció, amelyben az anyagot érintett.

* Korábban értetődik kémiai ekvivalens mennyiségű anyag, amely hozzáadott vagy helyettesíti 1 mól hidrogén-atom a reakcióban. Azonban, ez a kifejezés nem egyenértékű, de az anyagnak megfelelő mennyiségű anyagot.

A csere reakciókat. például semlegesítjük, foszforsav, ennek megfelelő számú (ekvivalens) savat függően változik teljességét a reakció:

reakció H3 PO4 + 3KOH → K3 PO4 + 3H2 O ekvivalens száma Z (H3 PO4) = = N (H +) = 3, mivel reakció magában három ion H + foszforsav, és az azzal egyenértékű H3 PO4 lesz fiktív szemcse 1 / 3H3 PO4 (E (H3 PO4) = 1 / 3H3 PO4).

Táblázat 1.1. Kiszámítása egyenértékű chislaZveschestva.