kálium Feature
kálium-funkciók szempontjából fizikusok
Ez egy egyszerű anyag, amely normál körülmények között szilárd állapotban. Op hatvanhárom Celsius fok. Forráspont ugyanazon aktív fém, ha a hőmérséklet eléri a 761 ° C hőmérsékleten hőkezeljük. A tárgy egy ezüstfehér színű. Ez egy fémes csillogás.
Kálium és a kémia
Kezdjük azzal, hogy a kálium-- kémiai elem, amely nagyon magas kémiai aktivitást. Még tárolja a szabadban lehetetlen, mert azonnal elkezd reagálni a környező anyagok. Kálium - kémiai elem, hogy tartozik az első csoport, és a negyedik periódus a periódusos rendszer. Ez az összes jellemző sajátságai a fémek.
Kölcsönhatás egyszerű anyagok
Ezek közé tartoznak az oxigén, nitrogén, kén, foszfor, halogének (jód, fluor, klór, bróm). Annak érdekében, úgy a kálium kölcsönhatás mindegyikük. Kölcsönhatás oxigénnel nevezzük oxidációs. Ez alatt az a kémiai reakció elfogyasztja az oxigént, és a kálium mólaránya a négy rész egy, ami a kialakulását a fém-oxid mennyisége két részből. Ez a reakció lehet kifejezni a következő reakcióegyenlet: 4K + O2 = 2K2O. Amikor a kálium-égés lehet megfigyelni egy fényes lila láng.
Kölcsönhatás összetett anyagok
Jellemzői kálium tekintetében kémia és magában véve a téma. A kihívást jelentő anyagok, amelyek képesek reagálni a kálium a víz, savak, sók, oxidok. Mindet úgy a fém másként reagál.
Kálium és víz
Ez a kémiai elem hevesen reagál rá. Ez képezi egy hidroxid és hidrogén. Ha veszünk két mól kálium-és a víz, akkor megkapjuk az azonos mennyiségű kálium-hidroxid és egy mól hidrogén. Ez a kémiai reakció lehet kifejezni a következő egyenlet: 2H2O = 2k + 2KOH = H2.
Reakciók savakkal
Mivel a kálium - egy aktív fémet, akkor könnyen kiszorítja az atomok származó hidrogén azok vegyületei. Egy példa lenne a reakció, amely között zajlik a kérdéses anyag esetében és a sósav. Az annak végrehajtását kell két mól kálium, és a savat ugyanabban a mennyiségben. Az eredmény egy kálium-klorid - két mól hidrogén és - egy mól. Ez a folyamat lehet írva ilyen egyenlet: 2K + 2NSІ 2KSІ = + H2.
És kálium-oxidok
Ebből a csoportból a szervetlen vegyületek a fémek csak reagálnak jelentős fűtés. Ha a fématom alkotó oxid passzív Emellett beszélünk ebben a cikkben, van, sőt, a kicserélődési reakció. Például, ha veszünk két mól kálium-per mol Cuprum-oxid, mint eredményeként a kölcsönhatások állíthatók elő egy mól tekinthető kémiai elem-oxid és a tiszta Cuprum. Ez kimutatható formájában ez az egyenlet: 2K + CuO = K2O + Cu. Ez az, ahol a mutatnak erős redukáló tulajdonságai kálium.
Kölcsönhatás bázisokkal
A kálium reagálni képes fém-hidroxidok, amelyek vannak elhelyezve, hogy a jobb oldalán az elektrokémiai sorban aktivitást. Ebben az esetben is nyilvánvaló a redukáló tulajdonságai. Például, ha veszünk két mól kálium-per mol bárium-hidroxid, az így kapott szubsztitúciós reakciót megkapjuk anyagok, mint például kálium-hidroxid mennyisége a két mól és tiszta bárium (mol) - kicsapódik. Által képviselt kémiai kölcsönhatás lehet térképezni a következő egyenlettel: 2K + Ba (OH) = 2 2KOH + Ba.
Reakciók sók
Ebben az esetben, a kálium, még nyilvánul tulajdonságait, mint egy erős redukálószer. Cseréje atomok kémiailag passzív elemek, ez lehetővé teszi a tiszta fém. Például, ha hozzá alumínium-klorid mennyisége két mol három mól kálium-, mint e reakció eredményeként megkapjuk három mól kálium-klorid és két mol alumínium. Ahhoz, hogy ezt az eljárást a következő egyenlet a következőképpen: 3K + + 2AІSІ3 = 3KSІ2 2AІ.
Reakció zsírok
Ha hozzáadásával kálium bármely szerves anyagot a csoport, ez is kiszorítja az egyik hidrogénatom. Például úgy, hogy a fém és a tárgyát sztearin kálium-sztearát és a képződött hidrogén. Az így kapott anyagot előállítására felhasznált folyékony szappan. Ezen jellemző kálium és annak kölcsönhatásait más anyagokkal befejezi.
A kálium-vegyületek és
Előállítása a fém
Manapság kálium bányászott laboratóriumokban két fő módja. Eredeti - visszaállításával, hogy nátrium-hidroxid, ami több, kémiailag aktív, mint a kálium. Egy második - megszerzése ez a klorid, keresztül is a nátrium. Ha adunk egy mól kálium-hidroxidot, mint nátrium-van kialakítva egy mól nátrium-hidroxid és a tiszta kálium. Az egyenlet a reakció a következő: kálium-hidroxid + Na = NaOH + C. A reakció a második típusú összekeverendő a fém-klorid és a nátrium-ben azonos moláris arányban. Ennek eredményeként, az ilyen anyagok vannak kialakítva a konyha-só és kálium ugyanolyan arányban. Kifejezni ezt kémiai kölcsönhatás lehetséges ezen keresztül reakcióegyenlet: KSІ + Na = nátrium-klorid + K.
A szerkezet a kálium
Atom a kémiai elem, valamint az összes többi, tartalmaz egy mag, amely a protonok és a neutronok és elektronok, amelyek forognak körülötte. Az elektronok száma mindig megegyezik a protonok száma, amelyek belsejében a mag. Ha bármely elektron laza, vagy csatlakozott az atom, akkor megszűnik a semleges, és alakítjuk át ion. Ezek két csoportra oszthatók: a kationok és anionok. Először van egy pozitív töltés, és a második - nem. Ha csatlakozott, hogy az atom az elektron, akkor anionná alakítjuk át, és ha bármely elektronok bal pályáján, egy semleges atom válik egy kation. Mivel a kálium sorszám szerinti asztal Mendeleev, tizenkilenc, és a protonok a sejtmagban a kémiai elem ugyanaz. Ezért arra lehet következtetni, hogy az elektronok az atommag körül elhelyezett tizenkilenc. A protonok száma, atom tartalmazott a szerkezet lehet meghatározni, kivonva az atomtömege sorszáma kémiai elem. Így azt mondhatjuk, hogy van húsz protonok a sejtmagban kálium. Mivel tekinthető ebben a cikkben, a fém tartozik a negyedik periódus, hogy négy kering, amelyben az elektronok, amelyek mindig mozgásban vannak elrendezve egyenletesen. kálium-séma a következő: az első pályán két elektron, a második - nyolc; valamint a harmadik, végül a negyedik, a pályán forog csak egy elektront. Ez magyarázza a magas szintű kémiai aktivitását fém - végleges pályájára nincs teljesen kitöltve, így arra törekszik, hogy csatlakozni más atomok, ami azok elektronok már a szemüreg általánossá vált.
Hol találom ezt az elemet a természetben?
Mivel rendkívül magas kémiai aktivitása a bolygón soha nem találtak a tiszta állapotban. Ez csak akkor látható részeként olyan különböző vegyületek. Tömeghányada a kálium a földkéreg 2,4 százalék. A leggyakoribb ásványok, mint például a kálium, - ez Salvini és karnallit. Az első a következő kémiai képlettel: NaCl • KCl. Meg tarka színek és áll több kristályok különböző színekben. Attól függően, hogy az arány a kálium-klorid és nátrium-, valamint a szennyeződések jelenléte, ez tartalmazhat a vörös, kék, rózsaszín, narancssárga komponenseket. A második ásványgyapot - karnallit - úgy néz ki, mint egy áttetsző, halvány kék, halvány rózsaszín vagy halvány-sárga kristályok. A kémiai képlete a következő: KCI • MgCl2 • 6H2O. Ez egy kristályos hidrát.
Szerepe kálium a szervezetben, hiánya, a tünetek és a felesleges
Ő, valamint nátrium támogatja a víz-só egyensúlyt a sejteket. Is részt vesz az idegi impulzus a membránok között. Ezen túlmenően, ez szabályozza a sav-bázis egyensúly a sejtben, és az egész szervezet egészére. Ez részt vesz az anyagcserét, megakadályozza előfordulása az ödéma, egy része a citoplazma - körülbelül ötven százaléka - só a fém. A fő jelzések, hogy a test hiányzik a kálium duzzanat, betegség előfordulása, mint a hydrocephalus, ingerlékenység és zavarok az idegrendszer, inhibíciós reakció és a memória romlása.
következtetés
A cikk elolvasása után, azt a következtetést lehet levonni, hogy a kálium rendkívül fontos kémiai elem. Meg kell szintetizálni sok vegyület a vegyiparban. Szintén használják számos más iparágban. Szintén nagyon fontos, hogy az emberi szervezetben, így kell lennie, rendszeresen és a szükséges mennyiségű köze élelmiszer.
