Hogyan juthat oxid-hidroxid 1
Minden anyagot oszlanak egyszerű és összetett. Egyszerű, viszont vannak osztva fémek és nem fémek.
A szilárd állapotban az anyagok többsége egy olyan kristályos szerkezettel. Kommunikáció a kristályrács fém - acél. Ez ahhoz vezet, hogy a speciális fizikai tulajdonságok: elektromos vezetőképesség, hővezető, alakíthatóság. Nemfémes atomok keresztül kapcsolódik egy nem-poláros kovalens kötés. Lehet, hogy egy atomi (gyémánt, grafit, szilícium) vagy molekuláris (fehér porcelán, halogének, kristályos kén S 8) kristályrácsban. Ezért, a fizikai tulajdonságok nem fémek egészen más.
Komplex anyagok vannak osztva 4 osztályokba: oxidok, sav sót.
Oxidok nevezzük komplex vegyületek, amely két kémiai elemek, amelyek közül az egyik jelentése oxigénatom.
Nómenklatúra oxidok. Names oxidok így előállított, első kimondott szó „oxid”, és akkor az úgynevezett formázó elem. Ha az elem változtatható vegyérték, ez jelzi egy római szám zárójelben a végén a név:
Na I 2O - nátrium-oxid; CA-II O - kalcium-oxid;
S IV O 2 - kén-oxid (IV); S VI O 3 - kén-oxid (VI).
Összeállításakor a képlet-oxidok szabad elfelejteni, hogy mindig elektromosan semleges molekula, azaz a ez tartalmazza az azonos számú pozitív és negatív töltések. Az oxidáció mértéke az oxigén-oxidok mindig - 2. szintező díjak tárgymutatót, hogy tegye a jobb alsó elem.
A jellemző elemeit az oxidáció mértékét a következőképpen definiálható:
I. csoport - többnyire 1
Csoport II - elsősorban +2
Csoport III - elsősorban +3
Csoport IV - többnyire két, négy (páros szám)
V. csoport - főként 3, 5 (páratlan szám),
VI-csoport - elsősorban +2, +4, +6 (páros számok),
VII csoport - elsősorban +3, +5, +7 (páratlan szám).
Besorolás oxidokat. A kémiai tulajdonságok oxidok két csoportra oszthatók:
1) közömbös - nem képeznek sókat, például: NO. CO.
2) sóképző, ami viszont, vannak osztva:
- az alap - egy tipikus fém-oxidok, amelyek egy oxidációs foka + 1, + 2 (I és II csoportok fő alcsoportok kivéve berillium) és a fém-oxidok a legkisebb oxidációs állapotban, ha a fém változtatható oxidáció (CrO MnO.);
- sav - jellemző nemfém-oxidok (CO 2. SO 3. N 2 O 5), és a fémek a maximális oxidációs állapotban egyenlő a csoport szám a Mendeleev PSE (CrO 3, Mn 2 O 7);
- amfoter oxidok (amelynek mind bázikus, mind savas tulajdonságú, attól függően, hogy a reakciókörülmények) - fém-oxidok BeO. Al 2 O 3 ZnO oldalán és fémek az alcsoportok egy köztes oxidációs állapotban (Cr 2O 3 MnO 2).
1.1. alap-anhidrid
Ezek az úgynevezett fő oxidokat képeznek sókat reakció savakkal vagy savas oxidok. A fő-oxidok megfelelnek a bázist. Például, a kalcium-oxid CaO megfelel a kalcium-hidroxid Ca (OH) 2. kadmium-oxid CdO - kadmium-hidroxid Cd (OH) 2.
1. A közvetlen interakció a fém oxigénnel:
Előállítása és kémiai tulajdonságait az oxidok
Célkitűzés: ismeri a kémiai tulajdonságai oxidok és eljárások azok előállítására. Mester a technika végre a fűtési nyílt láng.
Edény és anyagok: csövek, probirkoderzhatel, Spirit, porcelán tégelybe Erlenmeyer-lombikba, mikroshpatel. Olyan mutatókat, magnézium-szalag, darab malachit, kén, desztillált vízzel.
Tapasztalat № 1. készítése és tulajdonságai A magnézium-oxid
Egy kis darab magnézium szalag rögzítéséhez probirkoderzhatel és hőt a láng egy szellem lámpa a reakció megindításához. A munkát kell végezni a sötétben szemüveg. Megjegyzendő, hogy a magnézium ég egy fényes lánggal a kiadás nagy mennyiségű hőt. Termék magnézium égési gyűljenek össze egy kis porcelán tégelybe vagy cső. Megjegyzés: a szín a por. Írja reakcióegyenletét. Milyen tulajdonságokkal rendelkezik ez a por?
A kapott port feloldjuk kis mennyiségű vízben, melegítés közben. Ehhez az oldathoz 1-2 csepp fenolftaleint. Jelöljük fenolftalein színe és levonni. Írja le a reakciókat.
Tapasztalat № 2. készítése és tulajdonságai A réz-oxid (II)
A csövet helyezzük egy mikroshpatel gidroksomedi-karbonát (II) (CuOH) 2CO 3 (malachit). Megjegyzés: a szín a sót. Biztonságos A gyógyszert a rack. finoman és egyenletesen melegítsük a teljes cső.
Hogyan változtassuk meg a színét malachit? Miért a falakon a csövek voltak vízcseppek? Ha a lyuk van zárva egy dugóval csövet és gázelvezető cső mártott meszes vízben, majd képződött fehér csapadékot. Írja reakció egyenletek. Cool a kémcsövet szobahőmérsékletre, egy kis túlfeszültség vizet és óvatosan rázattuk. Leülepedni, majd következtethet az oldhatósági.
Tapasztalat № 3. készítése és tulajdonságai A kén-oxid (IV)
A hőálló üvegből vagy egy Erlenmeyer-lombikba öntsünk egy kis mennyiségű vizet. Hő egy kis darab vas kanál kén gyújtás, alacsonyabb kanál egy üveg (nem érintkezik a víz), és egy fedelet fedelet. Record kén égési reakció egyenletet, tekintettel arra, hogy a képződött kén-oxid (1 V). Ezután távolítsa el a kanalat, rázza a tartalmát az üveg és az oldatot 3-4 csepp lakmusz. Hogyan változtassuk meg a színét az indikátor? Írja reakcióegyenletét. Tedd a megfelelő következtetéseket.