Elektrokémiai feszültség sorozat
A potenciális különbség „elektród anyag - megoldás” just-sósav szolgál mennyiségi jellemző egy anyag (mindkettő fémek és nemfémek) megy oldatba ionok, azaz jellemzőit az OB-ion akkumulátor kapacitását és a megfelelő anyagot.
Ez a potenciális különbség az úgynevezett potenciálja.
Azonban az ilyen közvetlen mérési módszerek a potenciális különbség nem létezik, úgy van elrendezve, hogy meghatározza azokat kapcsolatban az úgynevezett standard hidrogén elektród, amely potentsi- al hagyományosan venni nulla (gyakran nevezik a referencia elektród). Standard hidrogén elektród tartalmaz egy platina lemezt bele a savas oldatban a koncentrációja H + ionok 1 mol / l, és mossuk az áramban hidrogéngáz standard körülmények között.
A megjelenése a kapacitást a standard hidrogén elektród lehet az alábbi képlettel ábrázolható. A hidrogén-gáz adszorbeálódik platina lép atomi állam:
Között az atomos hidrogén képződik a felületen az ostya, hidrogén ionok oldatban és platina (! Elektron) is felfoghatók dinamikus egyensúlyi állapot:
A teljes folyamatot alábbi egyenlet fejezi ki:
Platina nem vesz részt oxidációs - Rise és Tel'nykh folyamat, de ez csupán egy hordozót atomos hidrogén.
Ha egy fémlemezt merítjük sóoldat, amelynek koncentrációja fémionok 1 mol / l, hogy csatlakozzon egy standard hidrogén elektród, akkor megkapjuk az elektrokémiai cella. A elektromotoros ereje ezen elem (elektromotoros erő) mérve 25 ° C-on, és jellemzi az elektron-szabvány-elektród potenciálját a fém, tipikusan jelöljük E 0.
Tekintettel a rendszer H 2 / 2H + Egyes anyagok fog viselkedni, mint oxidálószerek egyéb - redukálószerként. Van most gyakorlatilag szabványos lehetőségeit számos fém és nemfémek, amelyek jellemzik a relatív képességét redukálószer oxidálószerek vagy ország vagy elektronbefogás.
A potenciálok az elektródák meghatalmazotti redukálószerek között a hidrogéngáz, hogy a jel „-” és „+” jel jelöli a potenciálok az elektródák, amelyek oxidálószerek.
Ha fémek vannak elhelyezve a sorrendben egy kosár-ránc azok standardpotenciál, ez képezi egy úgynevezett mosolygó elektrokémiai feszültség sorozat fém fatörzsek.
Li. Rb. K, Ba, Sr. Ca, N és M g. A l. M n. Zn. C R. F E C d. A, N i. Sn. P b. H, Sb. Az i. U. Hg. A g. P d. P t. A u.
Számos stressz jellemzi a kémiai tulajdonságai a fémek.
1. A több negatív elektród potenciálját a fém, annál nagyobb a rugalmassága.
2. Minden egyes fém képes leszorítani (visszaállítási) azoktól fémek sóoldatok, amelyek közül a fémek után stressz. A kivételek az egyetlen alkáli- és alkáliföldfémek, amely nem fogja vissza más fémionok oldataiból sóik. Ez annak köszönhető, hogy az a tény, hogy ezekben az esetekben nagyobb sebesség reakciók a kölcsönható kölcsönösen-fémek vízzel.
3. Minden olyan fém, melyek negatív normál elektron-elektród-potenciál, azaz található, az elektrokémiai sorban fém halászati maradt hidrogén, kiszoríthatja azt a savas oldatok.
Meg kell jegyezni, hogy a bemutatott számú jellemzi a viselkedését a fémek és fém sók vizes oldatban csak, hiszen a potenciálokat konkrét kölcsönhatása egy bizonyos ion az oldószer-molekulák. Ezért számos elektrokémiai lítium kezdődik, míg az aktívabb kémiailag rubídium és kálium jobb lítium. Ez annak köszönhető, hogy rendkívül nagy energia pro-átengedése hidratációs lítium-ion, összevetve más alkálifém-ionok.
Az algebrai értéke a standard redox potenciál írja le oxidatív aktivitása a megfelelő oxidált formában. Ezért értékeinek összehasonlítása a normál redoxpotenciálok lehetővé teszi számunkra, hogy válaszoljon a kérdésre, hogy egy redox reakció lép fel?
Így, az összes fél-reakció oxidációs halogenidion- szabad halogén
2 Cl - - 2 e = C l 2 E 0 = -1,36 V (1)
2 Br - 2E = B r 2 E 0 = -1,07 V (2)
2I - -2 e = I2 E 0 = -0.54 V (3)
lehet végrehajtani standard körülmények alkalmazásával, mint oxidálószer ólom-oxid (IV) (E 0 = 1,46 V) vagy kálium-permanganát (E 0 = 1,52 V). Ha a kálium-dikromát (E 0 = 1,35 V) végezhetjük egyetlen reakciója (2) és (3). Végül, a felhasználásra oxidáló salétromsavat (E 0 = 0,96 V) lehetővé teszi, hogy csak a fele reakciót, a jodid-ionokkal (3).
Így a mennyiségi értékelésekor kritériumként előfordulásának lehetősége egy adott redox reakció pozitív értéke a különbség standard redox potenciál fele-reakciót az oxidációs és redukciós.