A törvény tömegmegmaradás anyagok 1
Home | Rólunk | visszacsatolás
Kémiai szeminárium kép a világ
. Kérdések a szeminárium félkövér kifejezéseket és fogalmakat az alábbiakban. Példák témák Abstracts végén bemutatott ezt a dokumentumot.
Anyag - egyfajta számít speciális kémiai és fizikai tulajdonságai. A készlet az atomok, molekulák vagy atomi részecskék, amely egy bizonyos állapotban aggregáció. Az anyagok állnak a fizikai szervek (réz - anyagot, és egy réz érme - fizikai test).
Atom - a legkisebb, oszthatatlan kémiailag, elektromosan semleges részecske anyag. Ez egy atommag és az elektron héj. Minden egyes atom tartozik egy adott kémiai elem. Az elemnek nevét, a sorozatszámot, és helyzetét a periódusos rendszerben. A jelenleg ismert kémiai elemek 118, végződő Uuo (Ununoctium - Ununoctium). Minden egyes elem által kijelölt szimbólum jelentése egy, két vagy három betű a latin neve (azonosított melyet a H betű H - első levél Hydrogenium a latin neve).
Kémiai elem - gyűjteménye atomok azonos felelős a sejtmagban és a protonok száma egybeesik a sorozat (sejtmag) száma a periódusos. Forma megléte kémiai elemek a szabad formában egyszerű anyagok (egyesterhességek).
Kémiai vegyület - álló anyag atomjai közül egy vagy több fajta, melyek kombinálva vannak részecskék - molekulák, komplexek, kristályok, vagy más szerelvények.
Molecule - a legkisebb részecskék anyag megtartja kémiai tulajdonságait. Ez atomokat tartalmaz.
Kémiai kötés - ez a kölcsönhatás atomok rezisztenciát vagy kristályos molekula egészének. Kémiai kötés által meghatározott közötti kölcsönhatás a töltött részecskék (elektronok és az atommagok). Carry közötti kémiai kötések atomok az elektronok elhelyezve a külső héj és kapcsolódó mag kevésbé tartós. Ezeket az úgynevezett vegyérték elektronok.
Kémiai vegyület - álló anyag atomjai közül egy vagy több fajta, melyek kombinálva vannak részecskék - molekulák, komplexek, kristályok, vagy más szerelvények. Carry közötti kémiai kötések atomok az elektronok elhelyezve a külső héj és kapcsolódó mag kevésbé tartós. Ezeket az úgynevezett vegyérték elektronok. Jellegétől függően közötti kölcsönhatás ezen elektronok megkülönböztetni kovalens, ionos és fémes kémiai kötéseket.
Típusú kémiai kötések
1. Az ionos kötés - erős kémiai kötés képződik atomjai közötti tipikus fémek és nemfémek. Az elektronok a fém teljesen át a nem-fémek. Ionok képződnek. Egy jellemző, hogy ezek a vegyületek jó oldhatóság poláris oldószerekben (víz, savak, stb). Ez annak köszönhető, hogy a díjat a molekula. Így a dipólusok az oldószer vonzódnak a feltöltött végek egy molekula, és ennek eredményeként a Brown-mozgás, „széthúzva” molekula anyagok egymástól, és körülveszik őket, ami nem teszi lehetővé, hogy újból csatlakozni. Ennek eredményeként, kapott ionok vannak körülvéve oldószert dipólusok.
2. A kovalens kötés révén hajtják végre, a kialakulását elektron pár, tartozó azonos mértékben mindkét atom.
3. A fémes kötés - a kapcsolat a pozitív ionok a fématomok a képződött kristályokat miatt a vonzereje az elektronok, de a mozgó keresztül a kristály szabad formában.
4. A hidrogént Communication adott típusú kölcsönhatás a reaktív csoportok, ahol az egyik csoport tartalmaz hidrogénatom, hajlamos az ilyen kölcsönhatás. A hidrogénkötés - globális jelenség, amely minden kémia. Ellentétben a hagyományos kémiai kötések H kötés nem jelenik eredményeként szándékos szintézis és fordul elő megfelelő körülmények között, és manifesztálódik formájában intermolekuláris vagy intramolekuláris kölcsönhatásokat.
Radioaktivitás - spontán átalakulnak az instabil izotóp egy izotópja egy kémiai elem másik elemhez, kíséretében kibocsátása az elemi részecskék vagy magok (pl # 945; - részecskék). A radioaktivitást mutatott természetes izotópjai elemek, úgynevezett természetes radioaktivitás.
A nukleáris reakciók izotópjai különböző kémiai elemek, és a sejtmagban az összes kémiai elemek atomszámai kaptunk 93-110.
Törvény megőrzése számít tömeges
(MVLomonosov 1748 g.; Lavoisier 1789 YG)
Törvény kimondja: súlya az összes anyagot, hogy a léptek kémiai reakció, amely egyenlő a tömeg a reakció termékeket.
Atomi és molekuláris tanítások törvény magyarázza ezt a következőképpen: ennek eredményeként a kémiai reakciók atomok nem tűnik el, vagy úgy tűnik, és azok átrendeződés következik be (azaz, a folyamat kémiai prevraschenie- szünet néhány közötti kötések az atomok és a kialakulását más, ahol a molekulák a kiindulási anyagok eredetű molekulát reakciótermék). Mivel az atomok számát előtt és után a reakcióelegyet változatlan marad, majd a teljes tömege, és nem szabad megváltoztatni. A tömeg realizált érték jellemzi az anyag mennyisége.
Ennek alapján a törvény tömegmegmaradás, az egyenlet lehet kémiai reakciók és kifizetéseket rájuk. Ez az alapja a kémiai elemzés szerint.
Időszakos jog - egy alapvető természeti törvény, külső D. I. Mendeleevym 1869 ha összehasonlítjuk a tulajdonságaikat az akkor ismert kémiai elemek értékei azok atomi tömegek. Jelenleg Mengyelejev periodikus törvény szövege a következő: „tulajdonságai kémiai elemek, és az alakja és tulajdonságai, amelyek alkotnak egyszerű anyagok és vegyületek vannak terhére mennyiségétől függően a sejtmagok az atomok”. Jellemző a periódusos törvény, valamint egyéb törvények alapvető abban a tényben rejlik, hogy nincs kifejezése formájában egy matematikai egyenlet. Grafikus (táblázat) kifejezés a törvény az periódusos rendszer, az eredeti változat, melynek kidolgozása deionizált Mendeleevym években 1869-1871.